Koolwaterstof

Een koolwaterstof is een soort chemische verbinding. Ze bestaan uitsluitend uit waterstof- en koolstofatomen. Ze komen voor in ruwe olie en worden gescheiden door gefractioneerde destillatie (wat betekent dat ze in verschillende groepen worden gescheiden). De waterstof en koolstof zijn gebonden met niet-polaire covalente bindingen. Door het ontbreken van polaire covalente bindingen kunnen koolwaterstoffen geen waterstofverbindingen met water aangaan en zijn ze hydrofoob.

 

Koolwaterstof "families"

Koolwaterstoffen worden gegroepeerd in "families" of "homologe reeksen". Er zijn vijf hoofdfamilies. De koolwaterstoffen in elke familie hebben een algemene formule en vergelijkbare chemische eigenschappen, en vergelijkbare trends in fysische eigenschappen. Dit systeem werd in 1892 goedgekeurd door het Internationaal Congres van Chemici, bijeen in Genève.

Alkanen

Alkanen zijn de eenvoudigste koolwaterstoffen. Hun algemene formule is Cn H2n+2 .

Alkaan Naam

Formule

Methaan

CH 4

Ethaan

C2 H 6

Propaan

C3 H 8

Butaan

C4 H 10

Pentaan

C5 H 12

Hexaan

C6 H 14

Heptaan

C7 H 16

Octaan

C8 H 18

Nonane

C9 H 20

Decaan

C10 H 22

Alkenen

Alkenen lijken op alkanen. Het belangrijkste verschil is dat alkenen een dubbele koolstofverbinding hebben. De algemene formule voor de alkenen is Cn H2n .

Alkene Naam

Formule

Ethene

C2 H 4

Propeen

C3 H 6

Buteen

C4 H 8

Pentene

C5 H 10

Hexen

C6 H 12

Heptene

C7 H 14

Octene

C8 H 16

Nonene

C9 H 18

Decene

C10 H 20

Merk op dat er geen "methaan" bestaat. Metheen is niet mogelijk, omdat alkenen een dubbele koolstof-koolstofbinding nodig hebben en methaan slechts één koolstofatoom heeft.

Alkynes

Alkynen hebben een drievoudige koolstofverbinding. Cn H2n-2 is hun algemene formule.

Alkyne naam

Formule

Ethyne (Acetyleen)

C2 H 2

Propyne

C3 H 4

Butyne

C4 H 6

Pentyne

C5 H 8

Hexyne

C6 H 10

Heptyne

C7 H 12

Octyne

C8 H 14

Nonyne

C9 H 16

Decyne

C10 H 18

"Methyne" bestaat niet vanwege het ene koolstofatoom van methaan.

Cycloalkanen

Cycloalkanen zijn isomeren van alkenen. Zij hebben dezelfde algemene formule (Cn H2n ), het enige verschil is dat zij geen dubbele koolstofbinding hebben.

Cycloalkaan Naam

Formule

Cyclopropaan

C3 H 6

Cyclobutaan

C4 H 8

Cyclopentaan

C5 H 10

Cyclohexaan

C6 H 12

Cycloheptaan

C7 H 14

Cycloctaan

C8 H 16

Cyclononaan

C9 H 18

Cyclodecaan

C10 H 20

Merk op dat het alkeen Etheen geen cycloalkaan heeft, omdat het alleen een rechte lijn kan vormen.

Alkadieen

Alkadiënen hebben twee dubbele koolstofverbindingen. Hun algemene formule is Cn H2n-2 . Het zijn isomeren van Alkynen.

Op soortgelijke wijze kunnen er ook alkatrienen (drie koolstof-koolstofverbindingen) en andere vormen bestaan. De veelzijdige aard van de chemie van Koolstof maakt een bijna oneindig aantal configuraties en verbindingen mogelijk.

 

Aromatische koolwaterstoffen

Aromatische koolwaterstoffen zijn aromatische organische moleculen die platte ringvormige bindingen vormen. De eenvoudigste aromatische koolwaterstoffen zijn benzeen en indool. Zij kunnen één ring hebben, heterocyclisch, zoals benzeen of twee ringen, bicyclisch zoals naftaleen (hoofdbestanddeel van mottenballen) of vele ringen, polycyclisch zoals antraceen (rode kleurstof). Hun algemene formule is Cn H2n-6 , waarbij n een getal groter dan of gelijk aan 6 is.

 

Vragen en antwoorden

V: Wat is een koolwaterstof?


A: Een koolwaterstof is een chemische verbinding van waterstof- en koolstofatomen.

V: Waar komen koolwaterstoffen voor?


A: Koolwaterstoffen komen voor in ruwe olie en andere bronnen.

V: Hoe worden koolwaterstoffen gescheiden?


A: Koolwaterstoffen worden gescheiden door gefractioneerde destillatie, waardoor ze in verschillende groepen worden gescheiden.

V: Welk type bindingen worden gevormd tussen waterstof en koolstof in koolwaterstoffen?


A: Waterstof en koolstof worden in koolwaterstoffen gebonden met niet-polaire covalente bindingen.

V: Waarom zijn koolwaterstoffen hydrofoob?


A: Koolwaterstoffen zijn hydrofoob omdat ze geen waterstofbruggen met water kunnen maken.

V: Kunnen koolwaterstoffen waterstofbruggen met water maken?


A: Nee, koolwaterstoffen kunnen geen waterstofbruggen met water maken.

V: Waarin verschillen koolwaterstoffen van andere chemische verbindingen?


A: Koolwaterstoffen zijn uniek omdat ze alleen uit waterstof- en koolstofatomen bestaan en geen waterstofbruggen met water kunnen vormen omdat ze geen polaire covalente bindingen hebben.

AlegsaOnline.com - 2020 / 2023 - License CC3