Atoomstraal
De atomaire straal van een element is de afstand tussen de kern en de rand van de elektronenwolk.
De atoomstraal is vrij moeilijk te definiëren, omdat het onmogelijk is te weten waar alle elektronen zich op een bepaald moment bevinden.
In het periodiek systeem der elementen heeft de atoomstraal de neiging toe te nemen naarmate je lager in een groep komt, omdat het aantal elektronen groter is, en dus de straal van de elektronencirkel in het element groter is. Naarmate je in een periode naar rechts gaat, neemt de atoomstraal af door het afschermingseffect.
Vragen en antwoorden
V: Wat is atomaire straal?
A: De atomaire straal is de afstand tussen de kern en de rand van de elektronenwolk.
V: Waarom is het moeilijk om een atomaire straal te definiëren?
A: Omdat het onmogelijk is om te weten waar alle elektronen zich op een bepaald moment bevinden.
V: Hoe varieert de atomaire straal als u een groep in het periodiek systeem omlaag gaat?
A: De atomaire straal heeft de neiging om groter te worden naarmate u een groep lager gaat, omdat het aantal elektronen groter is en de straal van de elektronencirkel in het element dus groter is.
V: Waarom heeft de atomaire straal de neiging om af te nemen als u in een periode naar rechts gaat?
A: De atoomstraal heeft de neiging om af te nemen vanwege het afschermingseffect.
V: Wat is het afschermingseffect?
A: Het afschermingseffect is het vermogen van binnenste elektronen om buitenste elektronen gedeeltelijk af te schermen van de aantrekkingskracht van de positief geladen atoomkern.
V: In welke richting neigt de atomaire straal in het periodiek systeem toe te nemen?
Antwoord: De atomaire straal heeft de neiging om toe te nemen als u een groep in het periodiek systeem naar beneden gaat.
V: In welke richting heeft de straal van een atoom de neiging om af te nemen in het periodiek systeem?
A: De atomaire straal heeft de neiging om af te nemen als u naar rechts beweegt in een periode in het periodiek systeem.
