Kobalt(II)chloride, ook bekend als kobaltchloride en kobaltdichloride, is een chemische verbinding. Zij bevat kobalt in de oxidatietoestand +2. De chemische formule is CoCl2 . Het bevat kobalt- en chloride-ionen.
Kobalt(II) chloride
Eigenschappen
Kobalt(II)chloride komt gewoonlijk voor in de rode (of roze) vorm. In de rode vorm zit water. Door verhitting wordt het de blauwe vorm, zonder water. De blauwe vorm zal water uit de lucht opnemen en weer rood worden.
Een andere blauwe vorm wordt gemaakt wanneer kobalt(II)chloride reageert met een chemische verbinding waar chloride in zit. Zoutzuur werkt het beste, maar natriumchloride kan ook worden gebruikt. Bij verhitting wordt het blauwer dan bij afkoeling.
voor een voorbeeld. Kobaltchloride kan worden gebruikt om op deze manier op chloride-ionen te testen.
Het kan worden geoxideerd tot kobalt(III)-verbindingen, hoewel kobalt(III)-chloride niet bestaat. Als het wordt gemaakt, laat het gewoon een Cl van CoCl3 vallen, waardoor CoCl2 (kobalt(II)chloride) weer ontstaat.
Bereiding
De watervrije (zonder water) blauwe vorm kan worden gemaakt door kobalt te laten reageren met chloor. De gehydrateerde (met water) rode vorm kan worden gemaakt door kobalt(II)oxide of kobalt(II)hydroxide te laten reageren met zoutzuur.
Gebruikt
Het wordt gebruikt om kobalt in andere chemische verbindingen te brengen. Het kan worden gebruikt om andere kobaltverbindingen te maken. Het is de meest voorkomende kobaltverbinding in het lab.
Veiligheid
Het is een zwak oxidatiemiddel, te zwak om dingen te ontsteken. Kobaltverbindingen zijn giftig in grote hoeveelheden, zoals alle andere overgangsmetaalverbindingen. Ze zijn echter niet giftig zoals lood- of kwikverbindingen.
Gerelateerde pagina's
- Kobalt(III)oxide
- Kobalt(II) sulfaat