Chloor

Fysieke eigenschappen

Chloor is een zeer irritant en groengeel gas. Het heeft een sterke geur zoals bleekmiddel. Het is giftig. Het kan tot een vloeistof worden gemaakt als het wordt afgekoeld. Het is zwaarder dan lucht.

Chemische eigenschappen

Chloor is zeer reactief. Het is reactiever dan broom, maar minder reactief dan fluor. Het reageert met de meeste dingen om chloriden te maken. Het kan zelfs dingen verbranden in plaats van zuurstof. Het lost op in water om een mengsel te maken van onderchlorigzuur en zoutzuur. Hoe zuurder het is, hoe meer chloor er wordt gemaakt; hoe basischer het is, hoe meer onderchlorig zuur (normaal omgezet in hypochloriet) en zoutzuur (normaal omgezet in chloriden) er zijn. Chloor reageert met bromiden en jodiden om broom en jodium te maken.

Chloorverbindingen

Chloor bestaat in verschillende oxidatietoestanden: -1, +1, +3, +4, +5 en +7. De toestand -1 komt het meest voor in chloride. Chloriden zijn niet reactief. Verbindingen met chloor in de +1 oxidatietoestand zijn hypochlorieten. Er komt er maar één voor. Ze zijn sterk oxiderend, net als alle verbindingen met de + oxidatietoestand. +3 zit in chlorieten. +4 zit in chloordioxide, een veel voorkomende chloorverbinding die geen chloride is. +5 zit in chloraten. +7 zit in perchloraten. Hypochlorieten zijn het meest reactief, terwijl perchloraten het minst reactief zijn.

In veel organische verbindingen zit chloor. Freon bevat chloor. In PVC (poly-vinylchloride), een veelgebruikt plastic, zit chloor.

Chlooroxiden kunnen worden gemaakt, maar de meeste daarvan zijn zeer reactief en onstabiel.

Chloor komt niet voor als element. Natriumchloride is het meest voorkomende chloorerts. Het zit in de oceaan (zeezout) en in de grond (steenzout). Er zijn ook enkele organische verbindingen waar chloor in zit.

Het wordt gemaakt door elektrolyse (het passeren van elektriciteit door een oplossing om chemische reacties te laten plaatsvinden) van natriumchloride. Dit staat bekend als het chlooralkaliproces. Het kan ook worden gemaakt door waterstofchloride te laten reageren met zuurstof en een katalysator. Het kan in het laboratorium worden gemaakt door mangaandioxide met zoutzuur te laten reageren. Het wordt gemaakt wanneer natriumhypochloriet reageert met zoutzuur. Dit is een gevaarlijke reactie die kan plaatsvinden zonder dat iemand het weet.

Chloor wordt op grote schaal gebruikt om water te zuiveren (meestal in een zwembad), als ontsmettingsmiddel en bleekmiddel, en bij de vervaardiging van vele belangrijke verbindingen, waaronder chloroform en tetrachloorkoolstof. In sommige oorlogen werd het gebruikt als gifgas.

Het werd in 1774 ontdekt door Carl Wilhelm Scheele, die dacht dat er zuurstof in zat. Chloor werd in 1810 benoemd door Humphry Davy, die volhield dat het een element was. In de VS werd al het water tegen 1918 gechloreerd (chloor aan het water toegevoegd).

Het is giftig in grote hoeveelheden en kan de huid beschadigen. Wanneer het wordt ingeademd, irriteert het de longen, de ogen en de huid ernstig. Het kan bij sommige dingen brand veroorzaken omdat het zeer reactief is. Het is zwaarder dan lucht, dus het kan afgesloten ruimtes opvullen.

• Lijst van gemeenschappelijke elementen
• Chloorverbindingen