Intermediair (scheikunde)
Een reactie-intermediair of kortweg tussenproduct is een molecuul dat tijdens een chemische reactie wordt gevormd. Het is niet het eindproduct, maar het is iets dat meer op het product lijkt dan op de reactanten. Na elke stap in een reactiemechanisme wordt een tussenproduct gevormd.
Tussenproducten blijven meestal een tijdje bestaan omdat ze zeer reactief zijn. Het is echter belangrijk een tussenproduct niet te verwarren met een overgangstoestand. De laatste bevindt zich op een punt met maximale energie. Een tussenproduct daarentegen bevindt zich op een punt van minimale energie, d.w.z. het is een stabiel molecuul. Tussenproducten kunnen indien nodig uit een reactie worden geïsoleerd.
Bijvoorbeeld, in de reactie:
A + B → X → C + D
X is het tussenproduct. Bij de overgang van A + B naar X en van X naar C + D zal de reactie door een overgangstoestand gaan.
Vragen en antwoorden
V: Wat is een reactie-intermediair?
A: Een tussenproduct is een molecuul dat gevormd wordt tijdens een chemische reactie, en het is niet het eindproduct.
V: Lijkt een tussenproduct meer op het product of op de reactanten?
A: Een tussenproduct lijkt meer op het product dan op de reactanten.
V: Blijven tussenproducten lang bestaan?
A: Nee, tussenproducten blijven meestal maar kort bestaan omdat ze erg reactief zijn.
V: Waarin verschilt een tussenproduct van een overgangstoestand?
A: Een tussenproduct bevindt zich op een punt van minimale energie en is een stabiel molecuul, terwijl een overgangstoestand zich op een punt van maximale energie bevindt.
V: Kunnen tussenproducten uit een reactie geïsoleerd worden?
A: Ja, tussenproducten kunnen indien nodig uit een reactie geïsoleerd worden.
V: Wat is een voorbeeld van een reactie met een tussenproduct?
A: In de reactie A + B → X → C + D is X het tussenproduct.
V: Gaat een reactie door een overgangstoestand als het van een tussenproduct naar een eindproduct gaat?
A: Ja, een reactie doorloopt een overgangstoestand wanneer ze van een tussenproduct naar een eindproduct gaat.
