Chemische reactie

Een chemische reactie ontstaat wanneer een of meer chemicaliën worden omgezet in een of meer andere chemicaliën. Voorbeelden:

Sommige reacties zijn snel, andere zijn langzaam. Sommige gebeuren bij verschillende snelheden, afhankelijk van de temperatuur of andere zaken. Zo reageert hout bijvoorbeeld niet met lucht als het koud is, maar als het warm genoeg is, begint het te branden. Sommige reacties geven energie af. Dit zijn exotherme reacties. Bij andere reacties wordt energie opgenomen. Dit zijn endothermereacties.

Kernreacties zijn geen chemische reacties. Bij chemische reacties gaat het alleen om de elektronen van atomen; bij kernreacties gaat het om de protonen en neutronen in de atoomkernen.

Roestvrij staal
Roestvrij staal

Een vreugdevuur is een voorbeeld voor redox
Een vreugdevuur is een voorbeeld voor redox

Vier basistypes

Synthese

Bij een synthesereactie vormen twee of meer eenvoudige stoffen samen een complexere stof.

A + B A B B {\playstyle A+Blongrightarrow AB} {\displaystyle A+B\longrightarrow AB}

"Twee of meer reactanten die één product geven" is een andere manier om een synthesereactie te identificeren. Een voorbeeld van een synthesereactie is de combinatie van ijzer en zwavel om ijzer(II)-sulfide te vormen:

8 F e + S 8 8 F e S {\displaystyle 8Fe+S_{8}langpijlpijl 8FeS} {\displaystyle 8Fe+S_{8}\longrightarrow 8FeS}

Een ander voorbeeld is eenvoudig waterstofgas in combinatie met eenvoudig zuurstofgas om een complexere stof te produceren, zoals water.

Ontleding

Een ontledingsreactie is wanneer een complexere stof in zijn eenvoudigere delen uiteenvalt. Het is dus het tegenovergestelde van een synthesereactie, en kan worden geschreven als:

A B A + B AB Longrightarrow A+B. {\displaystyle AB\longrightarrow A+B}

Een voorbeeld van een ontledingsreactie is de elektrolyse van water om zuurstof en waterstofgas te maken:

2 H 2 O 2 H 2 + O 2 2 {\\\\\\\\\\\\\\\\an8002}Olongrightarrow 2H_{2}+O_{2}} {\displaystyle 2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}}

Enkelvoudige vervanging

In een enkele vervangingsreactie vervangt een enkel ongecombineerd element een ander element in een samenstelling; met andere woorden, het ene element ruilt plaatsen in voor een ander element in een samenstelling Deze reacties komen in de algemene vorm van:

A + B C A C + B A+BC Longrightarrow AC+B} {\displaystyle A+BC\longrightarrow AC+B}

Een voorbeeld van een enkele verplaatsingsreactie is wanneer magnesium waterstof in water vervangt om magnesiumhydroxide en waterstofgas te maken:

M g + 2 H 2 O M g ( O H ) 2 + H 2 Mg+2H_{2}Olongrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}} {\displaystyle Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}}

Dubbele vervanging

Bij een dubbele vervangingsreactie wisselen de anionen en kationen van twee verbindingen van plaats en vormen twee totaal verschillende verbindingen. Deze reacties zijn in de algemene vorm:

A B + C D A D + C B B {\\\\\Langpijltje AD+CB} {\displaystyle AB+CD\longrightarrow AD+CB}

Wanneer bijvoorbeeld bariumchloride (BaCl2) en magnesiumsulfaat (MgSO4) reageren, plaatst de SO42-anionschakelaar met het 2Cl-anion, waardoor de verbindingen BaSO4 en MgCl2 ontstaan.

Een ander voorbeeld van een dubbele verplaatsingsreactie is de reactie van lood(II)-nitraat met kaliumjodide om lood(II)-jodide en kaliumnitraat te vormen:

P b ( N O 3 ) 2 + 2 K I P b I 2 + 2 K N O 3 {\playstyle Pb(NO_{3})_{2}+2KIlangrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}}} {\displaystyle Pb(NO_{3})_{2}+2KI\longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}}

De vier basistypes van chemische reacties: synthese, ontleding, enkele vervanging en dubbele vervanging
De vier basistypes van chemische reacties: synthese, ontleding, enkele vervanging en dubbele vervanging

Vergelijkingen

Een chemische reactie wordt weergegeven door een vergelijking:

A + B C + D... } {\displaystyle \mathrm {A+B\longrightarrow C+D} }

Hier reageren A en B op C en D in een chemische reactie.

Dit is een voorbeeld van een verbrandingsreactie.

C + O 2 C O 2...Mathrm...C+O_2...CO_2... } {\displaystyle \mathrm {C+O_{2}\longrightarrow CO_{2}} }

koolstof + zuurstof kooldioxide

Gerelateerde pagina's

  • Organische reactie
  • Redox

AlegsaOnline.com - 2020 / 2022 - License CC3