Synthese
Bij een synthesereactie vormen twee of meer eenvoudige stoffen samen een complexere stof.
A + B ⟶ A B B {\playstyle A+Blongrightarrow AB} 
"Twee of meer reactanten die één product geven" is een andere manier om een synthesereactie te identificeren. Een voorbeeld van een synthesereactie is de combinatie van ijzer en zwavel om ijzer(II)-sulfide te vormen:
8 F e + S 8 ⟶ 8 F e S {\displaystyle 8Fe+S_{8}langpijlpijl 8FeS} 
Een ander voorbeeld is eenvoudig waterstofgas in combinatie met eenvoudig zuurstofgas om een complexere stof te produceren, zoals water.
Ontleding
Een ontledingsreactie is wanneer een complexere stof in zijn eenvoudigere delen uiteenvalt. Het is dus het tegenovergestelde van een synthesereactie, en kan worden geschreven als:
A B ⟶ A + B AB Longrightarrow A+B. 
Een voorbeeld van een ontledingsreactie is de elektrolyse van water om zuurstof en waterstofgas te maken:
2 H 2 O ⟶ 2 H 2 + O 2 2 {\\\\\\\\\\\\\\\\an8002}Olongrightarrow 2H_{2}+O_{2}} 
Enkelvoudige vervanging
In een enkele vervangingsreactie vervangt een enkel ongecombineerd element een ander element in een samenstelling; met andere woorden, het ene element ruilt plaatsen in voor een ander element in een samenstelling Deze reacties komen in de algemene vorm van:
A + B C ⟶ A C + B A+BC Longrightarrow AC+B} 
Een voorbeeld van een enkele verplaatsingsreactie is wanneer magnesium waterstof in water vervangt om magnesiumhydroxide en waterstofgas te maken:
M g + 2 H 2 O ⟶ M g ( O H ) 2 + H 2 Mg+2H_{2}Olongrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}} 
Dubbele vervanging
Bij een dubbele vervangingsreactie wisselen de anionen en kationen van twee verbindingen van plaats en vormen twee totaal verschillende verbindingen. Deze reacties zijn in de algemene vorm:
A B + C D ⟶ A D + C B B {\\\\\Langpijltje AD+CB} 
Wanneer bijvoorbeeld bariumchloride (BaCl2) en magnesiumsulfaat (MgSO4) reageren, plaatst de SO42-anionschakelaar met het 2Cl-anion, waardoor de verbindingen BaSO4 en MgCl2 ontstaan.
Een ander voorbeeld van een dubbele verplaatsingsreactie is de reactie van lood(II)-nitraat met kaliumjodide om lood(II)-jodide en kaliumnitraat te vormen:
P b ( N O 3 ) 2 + 2 K I ⟶ P b I 2 + 2 K N O 3 {\playstyle Pb(NO_{3})_{2}+2KIlangrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}}} 
