Relatieve atoommassa

Een relatieve atoommassa (ook wel atoomgewicht genoemd; symbool: Ar) is een maat voor hoe zwaar atomen zijn. Het is de verhouding van de gemiddelde massa per atoom van een element uit een bepaald monster tot 1/12 van de massa van een koolstof-12-atoom. Met andere woorden, een relatieve atoommassa vertelt je het aantal keren dat een gemiddeld atoom van een element uit een gegeven monster zwaarder is dan een twaalfde van een koolstof-12-atoom. Het woord relatief in relatieve atoommassa verwijst naar deze schaalverdeling ten opzichte van koolstof-12. Relatieve atoommassawaarden zijn verhoudingen; relatieve atoommassa is een dimensieloze grootheid. Relatieve atoommassa is hetzelfde als atoomgewicht, wat de oudere term is.

Het aantal protonen dat een atoom heeft bepaalt welk element het is. De meeste elementen in de natuur bestaan echter uit atomen met verschillende aantallen neutronen. Een atoom van een element met een bepaald aantal neutronen wordt een isotoop genoemd. Het element thallium heeft bijvoorbeeld twee gemeenschappelijke isotopen: thallium-203 en thallium-205. Beide isotopen van thallium hebben 81 protonen, maar thallium-205 heeft 124 neutronen, 2 meer dan thallium-203, dat 122 heeft. Elke isotoop heeft zijn eigen massa, de zogenaamde isotopische massa. Een relatieve isotopische massa is de massa van een isotoop ten opzichte van 1/12 de massa van een koolstof-12-atoom. De relatieve isotopische massa van een isotoop is ongeveer gelijk aan zijn massanummer, dat is het aantal protonen en neutronen in de kern. Net als de relatieve atoommassawaarden zijn de relatieve isotopische massawaarden verhoudingen zonder eenheden.

We kunnen de relatieve atoommassa van een monster van een element vinden door het abundantie-gewogen gemiddelde van de relatieve isotopische massa's uit te werken. Bijvoorbeeld, als een monster van thallium bestaat uit 30% thallium-203 en 70% thallium-205,

A r = ( 203 × 30 ) + ( 205 × 70 ) 100 = ( 6090 ) + ( 14350 ) 100 = 20440 100 = 204,4 {\\frac {(203}times 30)+(205\times 70)}{100}={\frac {6090)+(14350)}{100}={\frac {20440}{100}}=204,4} {\displaystyle A_{r}={\frac {(203\times 30)+(205\times 70)}{100}}={\frac {(6090)+(14350)}{100}}={\frac {20440}{100}}=204.4}

Twee monsters van een element dat bestaat uit meer dan één isotoop, verzameld uit twee wijd verspreide bronnen op aarde, zullen naar verwachting iets verschillende relatieve atoommassa's hebben. Dit komt omdat de verhoudingen van elke isotoop op verschillende plaatsen iets anders zijn.

Een standaard atoomgewicht is de gemiddelde waarde van de relatieve atoommassa's van een aantal normale monsters van het element. De Commissie voor Isotopische Overvloed en Atoomgewichten van de Internationale Unie voor Zuivere en Toegepaste Chemie (IUPAC) publiceert met regelmatige tussenpozen standaardwaarden voor het atoomgewicht. Het standaard atoomgewicht voor elk element staat in het periodiek systeem.

Vaak wordt de term relatieve atoommassa gebruikt om het standaard atoomgewicht aan te duiden. Dit is niet helemaal juist, omdat relatieve atoommassa een minder specifieke term is die verwijst naar individuele monsters. Individuele monsters van een element kunnen een relatieve atoommassa hebben die verschilt van het standaard atoomgewicht van het element. Bijvoorbeeld, een monster van een andere planeet zou een relatieve atoommassa kunnen hebben die heel anders is dan de standaard atoomgewicht voor het element.

Relatieve atoommassa is niet hetzelfde als:


AlegsaOnline.com - 2020 / 2021 - License CC3