Mol (eenheid)

Mollen = massa (g) / Relatieve massa (gram per mol)

Voorbeeld: Hoeveel mollen zitten er in 20 gram waterstof?

Een waarde van 1 kan worden gebruikt voor de relatieve massa van waterstof, hoewel de juiste waarde iets groter is. Dus: mollen = massa/relatieve massa = 20/1 = 20 mol.

Mollen = concentratie (mol/dm3) x volume (dm3)

Voorbeeld: Hoeveel mollen zijn er in 100cm3 van 0,1M H2SO4?

1 dm3 is hetzelfde als 1000 cm3, dus de waarde in kubieke centimeter moet worden gedeeld door 1000. 100/1000 x 0,1 = 0,01 mollen.

Een methaanmolecuul wordt gemaakt van één koolstofatoom en vier waterstofatomen. Koolstof heeft een massa van 12,011 u en waterstof heeft een massa van 1,008 u. Dit betekent dat de massa van één methaanmolecuul 12,011 u + (4 × 1,008u) is, of 16,043 u. Dit betekent dat één methaanmolecuul een massa van 16,043 gram heeft.

Een moedervlek kan worden gezien als twee zakken met ballen van verschillende grootte. De ene zak bevat 3 tennisballen en de andere 3 voetballen. Er zit hetzelfde aantal ballen in beide zakken, maar de massa van de ballen is veel groter. Het is een andere manier om dingen te meten. Mollen meten het aantal deeltjes, niet de massa. Dus beide zakken bevatten drie mollen.

Een mol is gewoon een eenheid van het aantal dingen. Andere gemeenschappelijke eenheden zijn een dozijn, dat wil zeggen 12, en een score, dat wil zeggen 20. Op dezelfde manier verwijst een mol naar een specifieke hoeveelheid - zijn onderscheidend kenmerk is dat zijn aantal veel groter is dan andere gemeenschappelijke eenheden. Zulke eenheden worden meestal uitgevonden wanneer bestaande eenheden iets niet gemakkelijk genoeg kunnen beschrijven. Chemische reacties vinden meestal plaats tussen moleculen met een verschillend gewicht, wat betekent dat massametingen (zoals gram) misleidend kunnen zijn als men de reacties van individuele moleculen vergelijkt. Aan de andere kant zou het gebruik van het absolute aantal atooms/moleculen/ionen ook verwarrend zijn, omdat het door de enorme aantallen maar al te gemakkelijk zou zijn om een waarde te misplaatsen of een cijfer te laten vallen. Het werken in mollen stelt wetenschappers in staat om te verwijzen naar een specifieke hoeveelheid moleculen of atomen zonder dat ze hun toevlucht hoeven te nemen tot te grote aantallen.

De SI-eenheden voor de molaire concentratie zijn mol/m3. De meeste chemische schrijfwijzen gebruiken echter mol/dm3, of mol dm-3, wat hetzelfde is als mol/L. Deze eenheden worden vaak geschreven met een hoofdletter M (uitgesproken als "mol"), soms voorafgegaan door een SI-voorvoegsel, bijvoorbeeld millimolair (mmol/L) of millimolair (mM), micromoles/liter (µmol/L) of micromolair (µM), of nanomoles/L (nmol/L) of nanomolair (nM).

De absolute opbrengst van een chemische reactie wordt meestal uitgedrukt in mollen (de "molaire opbrengst" genoemd).