Elektronenschil
Een elektronenschelp is het buitenste deel van een atoom rond de atoomkern. Het is waar de elektronen zich bevinden, en is een groep atoombanen met dezelfde waarde van het hoofdkwantumnummer n.
Elektronenschelpen hebben een of meer elektronensubschalen, of subschalen. Deze subniveaus hebben twee of meer orbitalen met hetzelfde impulsmomentkwantumnummer l. Elektronenschelpen vormen de elektronenconfiguratie van een atoom. Het aantal elektronen dat in een schelp kan zitten is gelijk aan 2 n 2. 
.
De naam voor elektronenschelpen komt van het Bohr-model, waarin groepen elektronen op bepaalde afstanden om de kern heen zouden gaan, zodat hun banen "schelpen" vormden. Deze term werd gepresenteerd door de Deense arts Niels Henrik David Bohr.
Voorbeeld van een model van een natriumelektronenschaal met drie schalen
Valentieschaal
De valentieschaal is de buitenste schil van een atoom in zijn ongecombineerde staat, die de elektronen bevat die het meest waarschijnlijk verantwoordelijk zijn voor de aard van eventuele reacties met betrekking tot het atoom en van de bindingsinteracties die het heeft met andere atomen. Er moet op worden gelet dat het buitenste omhulsel van een ion niet algemeen als valentieomhulsel wordt aangeduid. Elektronen in de valentiemantel worden valentie-elektronen genoemd.
In een edelgas heeft een atoom de neiging om 8 elektronen in zijn buitenste schil te hebben (behalve helium, dat slechts in staat is om zijn schil met 2 elektronen te vullen). Dit dient als model voor de octet-regel die vooral van toepassing is op de hoofdgroepelementen van de tweede en derde periode. In termen van atoombanen zijn de elektronen in de valentiemantel verdeeld over 2 in de enkele s-baan en 2 in de drie p-baan.
Voor coördinatiecomplexen die overgangsmetalen bevatten, bestaat de valentiemantel uit elektronen in deze s- en p-circuits, evenals maximaal 10 extra elektronen, verdeeld als 2 in elk van 5 d-circuits, om een totaal van 18 elektronen in een volledige valentiemantel voor zo'n samenstelling te maken. Dit wordt de regel van achttien elektronen genoemd.
| Mogelijk aantal elektronen in de schelpen 1-5 | |
| Shell | Elektronen |
| 1 | 2 |
| 2 | 8 |
| 3 | 18 |
| 4 | 32 |
| 5 | 32 |
| 6 | 18 |
| 7 | 8 |
Subshells
Electronische subschalen worden geïdentificeerd met de letters s, p, d, f, g, h, i, enz., die overeenkomen met de azimuthal-kwantumnummers (l-waarden) 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, enz. Elk omhulsel kan respectievelijk 2, 6, 10, 14 en 18 elektronen bevatten, of 2(2l + 1) elektronen in elk omhulsel. De notatie 's', 'p', 'd', en 'f' zijn afkomstig van een inmiddels geaccrediteerd systeem van het categoriseren van spectraallijnen als "scherp", "hoofd", "diffuus", of "fundamenteel", op basis van hun waargenomen fijne structuur. Toen de eerste vier soorten orbitalen werden beschreven, werden ze geassocieerd met deze spectraallijntypen, maar er waren geen andere namen. De benamingen 'g', 'h', enzovoorts, werden afgeleid door de alfabetische volgorde te volgen.
Vragen en antwoorden
V: Wat is een elektronenschil?
A: Een elektronenschil, of hoofd-energieniveau, is het deel van een atoom waar elektronen zich in een baan om de atoomkern bevinden.
V: Hoeveel elektronen kunnen zich in een bepaalde schil bevinden?
A: Het aantal elektronen dat zich in een bepaalde schil kan bevinden, is gelijk aan 2n2.
V: Wat zegt het Bohr-model over elektronen?
A: Het Bohr-model stelt dat elektronen op bepaalde afstanden om de kern draaien, zodat hun banen "schillen" vormen.
V: Wie heeft deze term voorgesteld?
A: Deze term werd gepresenteerd door Niels Henrik David Bohr.
V: Waaruit bestaat de elektronenconfiguratie van een atoom?
A: Elektronenschillen vormen de elektronenconfiguratie van een atoom.
V: Bestaan alle atomen uit één of meer elektronenschillen?
A: Ja, alle atomen hebben één of meer elektronenschillen.
V: Hebben alle elektronenschillen verschillende aantallen elektronen?
A: Ja, alle elektronenschillen hebben een verschillend aantal elektronen.
