Tellurium

Eigenschappen

Fysieke eigenschappen

Het is een bros zilverwit semimetaal. Als het zuiver is heeft het een metaalglans. Het wordt gemakkelijk gemalen. Het kan in amorfe vorm worden gemaakt. Het is een halfgeleider. Het verandert een beetje van geleiding als er licht op schijnt, zoals selenium. In gesmolten toestand is het corrosief voor veel metalen.

Chemische eigenschappen

Tellurium is een niet-reactief element. Het kan reageren met reactieve metalen om telluriden te maken. Het kan in lucht verbranden tot telluriumdioxide. Het kan nog meer geoxideerd worden tot telluriumtrioxide. Het corrodeert niet. De chemie van tellurium is vergelijkbaar met die van selenium en zwavel, hoewel de verbindingen ervan reactiever zijn en het element minder reactief. Het lost niet op in de meeste zuren, hoewel het oplost in geconcentreerd zwavelzuur om een speciaal rood telluriumkation te maken.

Chemische verbindingen

Tellurium maakt chemische verbindingen in verschillende oxidatietoestanden: -2, +2, +4, en +6. -2-verbindingen komen normaal voor in telluriden. Het zijn sterke reductiemiddelen. Telluriden zijn normaal gesproken het belangrijkste erts van tellurium. De meeste natuurlijke telluriden zijn niet zuiver, zodat ze veel minder reactief zijn. In sommige telluriumhalogeniden, zoals tellurium(II)chloride en tellurium(II)bromide, komen +2 verbindingen voor. Zij zijn de zeldzaamste oxidatietoestand. +4-verbindingen komen voor in tellurieten en telluurzuur. Het zijn zwakke oxidanten, die gereduceerd kunnen worden tot tellurium. Tellurieten worden gemaakt door telluriumdioxide te laten reageren met een metaaloxide. +6-verbindingen komen voor in telluraten en telluurzuur. Het zijn krachtige oxidatiemiddelen. Telluraten worden gemaakt door de reactie van telluurzuur met metaaloxiden.

 
Tellurium in een buis  

Voorval

Tellurium is een zeer zeldzaam mineraal. Er is 14 keer meer zilver in de aarde dan tellurium. Tellurium wordt soms als element gevonden, maar meestal als telluriden. Gouden telluriden (Calaveriet) komen voor in de aarde. Het zijn waardevolle ertsen van zowel tellurium als goud. Dit gouderts werd tijdens een goudkoorts niet herkend als goud en werd gebruikt als vulmiddel. Vervolgens werd ontdekt dat het om goudtelluride ging, waardoor een nieuwe goudkoorts ontstond. Telluride kan sulfide in elementen niet vervangen zoals selenide dat doet.

 
Tellurium als element in kwarts  


Tellurium als element in de grond  

Bereiding

Tellurium kan uit goudtelluride worden gehaald door het goudtelluride op te lossen in geconcentreerd zwavelzuur. Het tellurium lost op tot een rode oplossing, terwijl het goud naar de bodem zakt.

Een meer gebruikelijke manier om tellurium uit telluriden te extraheren is door de telluriden te verhitten. De telluriden worden verhit met natriumcarbonaat en lucht. Hierdoor ontstaat natriumtelluriet. Selenieten worden normaal gesproken als onzuiverheid aangetroffen. Ze worden afgescheiden door ze te laten reageren met zwavelzuur. De selenieten blijven in oplossing. De tellurieten veranderen in telluriumdioxide. Vervolgens wordt het telluriumdioxide gereageerd met zwaveldioxide opgelost in zwavelzuur om telluriummetaal te maken. Het tellurium kan worden gesmolten en omgevormd tot staven telluriummetaal.

 

Gebruikt

Het belangrijkste gebruik van tellurium is in legeringen. Het wordt gebruikt in ijzer-, koper- en loodlegeringen. Het maakt de metalen beter bewerkbaar (machinaal vervormbaar). Het verbetert de sterkte en duurzaamheid van lood en maakt het beter bestand tegen corrosie door zwavelzuur.

Tellurium wordt ook gebruikt in cadmiumtelluride zonnecellen. Deze zijn zeer efficiënt. Het kan worden gelegeerd met zowel cadmium als kwik om kwik-cadmiumtelluride te maken, een infraroodgevoelige halfgeleider. Het wordt gebruikt in sommige herschrijfbare optische schijven. Loodtelluride wordt gebruikt in een ander type infraroodsensor.

Het wordt ook gebruikt om keramiek te kleuren. Het wordt gebruikt om glasvezel te maken dat wordt gebruikt in de telecommunicatie (telefoons, internet, enz.). Het helpt de breking te verhogen. Het wordt ook gebruikt in vertragende straalkappen. Rubber kan ha.

 

In de biologie

Tellurium wordt niet echt gebruikt in levende wezens. Maar sommige schimmels kunnen tellurium gebruiken in plaats van selenium of zwavel. De meeste organismen kunnen tellurium omzetten in dimethyl telluride, een naar knoflook ruikende chemische stof. Als iemand een telluriumverbinding eet, krijgt hij een knoflookadem.

 

Veiligheid

Tellurium is zeer giftig.

 

Gerelateerde pagina's

• Telluriumverbindingen