Rubidium

Eigenschappen

Fysieke eigenschappen

Rubidium smelt bij een zeer lage temperatuur, het zou bijvoorbeeld kunnen smelten in iemands hand. Rubidium is een alkalimetaal. Het kan een amalgaam vormen met kwik.

Chemische eigenschappen

Rubidium is zeer reactief. Het ontbrandt in de lucht omdat het reageert met veel andere elementen in de lucht, zoals zuurstof en stikstof. Rubidium reageert zeer heftig met water tot waterstof en rubidiumhydroxide, een sterk bijtende base. De reactie is normaal zeer heet, zodat de waterstof ontbrandt.

Chemische verbindingen

Rubidium vormt chemische verbindingen in slechts één oxidatietoestand: +1. Sommige rubidiumverbindingen hebben echter een gemengde oxidatietoestand. Rubidiumchloride is de meest voorkomende rubidiumverbinding. Rubidiumhydroxide en rubidiumcarbonaat worden ook vaak gebruikt. Rubidiumverbindingen geven een rood-paarse kleur in een vlam. De meeste rubidiumverbindingen zijn kleurloos. Rubidiumverbindingen komen niet zo vaak voor als andere alkalimetaalverbindingen, zoals natriumverbindingen. Verder zijn ze vergelijkbaar.

• Rubidiumchloride, vergelijkbaar met natriumchloride
• Rubidiumhydride, sterk reductiemiddel
• Rubidiumhydroxide, krachtige basis
• Rubidiumnitraat, sterk oxidatiemiddel
• Rubidiumoxide, geel, sterke base bij oplossen in water

Voorkomen en bereiding

Rubidium komt ongeveer evenveel voor als zink. Het is het 23e meest voorkomende element in de aardkorst. De meeste mineralen bevatten slechts een kleine hoeveelheid rubidium. Gewoonlijk komt het in kleine hoeveelheden voor in andere mineralen. Het wordt gemaakt door reductie van rubidiumerts met calcium. Het is duur omdat calcium moeilijk te maken is en het rubidium in argon en uit de buurt van water of lucht bewaard moet worden.

Gebruikt

Er zijn niet veel gebruikelijke toepassingen voor rubidium. Rubidiumverbindingen worden soms gebruikt in paars vuurwerk. Maar rubidium en zijn verbindingen worden vooral gebruikt in wetenschappelijk onderzoek. Het wordt ook gebruikt om superoxide-ionen te maken. Het wordt gebruikt in sommige speciale glassoorten.

Veiligheid

Rubidiumverbindingen zijn niet erg gevaarlijk in het menselijk lichaam; als iemand echter te veel binnenkrijgt door het eten, kan hij ziek worden, omdat het zich gedraagt als andere alkalimetaalionen, zoals natriumionen in natriumchloride. Ratten kunnen leven met tot de helft van hun kalium vervangen door rubidium, hoewel dat niet waarschijnlijk is.

Rubidiummetaal is zeer gevaarlijk. Het reageert met lucht en water en maakt de bijtende stof rubidiumhydroxide.