S-blok

Het s-blok is een van de vier blokken van elementen in het periodiek systeem. De elementen van de s-groep hebben een gemeenschappelijke eigenschap. Het elektron in hun meest uitgaande elektronenschil bevindt zich in de s-orbitaal. Elementen in de s- zitten in de eerste twee groepen van het periodiek systeem. De elementen in groep één worden de alkalimetalen genoemd. De elementen in groep twee worden de aardalkalimetalen genoemd.

De moderne periodieke wet zegt: "De eigenschappen van elementen zijn een periodieke functie van hun atoomnummer." Dit betekent dat sommige eigenschappen van elementen zich herhalen naarmate het atoomnummer van de elementen groter wordt. Deze herhalende eigenschappen zijn gebruikt om de elementen in vier s te verdelen. Deze s zijn s-, p-, d-, en f-.

Eigenschappen van s-elementen

Alle s-elementen zijn metalen (behalve waterstof). In het algemeen zijn ze glanzend, zilverachtig, goede geleiders van warmte en elektriciteit. Zij verliezen gemakkelijk hun valentie-elektronen. Ze verliezen hun valentie-elektronen in de s-baan zelfs zo gemakkelijk dat de s-elementen tot de meest reactieve elementen van het periodiek systeem behoren.

De elementen van groep 1, die bekend staan als de alkalimetalen (met uitzondering van waterstof), verliezen altijd hun ene valentie-elektron om een ion van +1 te maken. Deze metalen worden gekenmerkt door hun zilverkleurigheid, hun zachtheid, hun geringe dichtheid en hun lage smeltpunt. Deze metalen reageren zeer heftig met water en zelfs zuurstof om energie en brandbaar waterstofgas te produceren. Ze worden in minerale olie bewaard om de kans op een ongewenste reactie of erger nog, een explosie te verkleinen.

De elementen van groep 2, bekend als de aardalkalimetalen (behalve helium), verliezen altijd hun twee valentie-elektronen om een ion +2 te maken. Net als de alkalimetalen zijn de aardalkalimetalen zilverachtig, glanzend en relatief zacht. Sommige van de elementen in deze kolom reageren ook sterk met water en moeten zorgvuldig worden bewaard.

S-elementen staan bekend als ingrediënten van vuurwerk. De ionische vormen van kalium, strontium en barium komen voor in vuurwerk als de briljante paars-, rood- en groentinten.

Francium wordt beschouwd als het meest zeldzame in de natuur voorkomende element op aarde. Er wordt geschat dat er slechts 30 gram francium op aarde aanwezig is. Francium heeft een zeer onstabiele kern en ondergaat snel kernverval.

Chemische eigenschappen van alkalimetalen

1.Alkalimetalen reageren met droge waterstof om hydriden te vormen.

a.Deze hydriden zijn ionisch van aard

b.Deze hydriden van alkalimetalen reageren met water tot overeenkomstige hydroxiden en waterstofgas.

LiH + H 2 O LiOH + H 2 {\displaystyle {LiH + H2O -> LiOH + H2}} {\displaystyle {\ce {LiH + H2O -> LiOH + H2}}}

c.Deze hydriden zijn sterk reducerende stoffen en hun reducerend karakter neemt toe naarmate de groep afneemt.

d.Alkalimetalen vormen ook complexe hydriden, zoals LiAlH 4 {LiAlH4}}{\displaystyle {\ce {LiAlH4}}}, dat een goed reductiemiddel is. Alkalimetaalhydriden bestaan niet in water en deze reactie met een ander agens wordt uitgevoerd in een protisch oplosmiddel.

e.Gesmolten alkalimetaalhydriden bij elektrolyse produceren H2-gas aan de anode.

2.Vorming van oxiden en hydroxiden.

a.Dit zijn de meest reactieve metalen en hebben een sterke affiniteit met O2, zij vormen oxiden aan het oppervlak. Zij worden onder kerosine of paraffineolie gehouden om hen tegen lucht te beschermen.

b.Bij verbranding in lucht (O2) vormt Li Li2O, Na vormt Na2O2 en andere alkalimetalen vormen superoxiden.

3. Zij zijn zuiver metallisch, aangezien zij de elektronen van de buitenste schil gemakkelijk verliezen, het zijn zeer reactieve metalen en zij hebben een lage ionisatie-energie.

4. Beryllium is amfoteer van aard.

Diagonale relatie

Groep

1

2

13

14

Periode 2

Li

Wees

B

C

Periode 3

Na

Mg

Al

Si

Het eerste element van groep één, Lithium, en het eerste van groep twee, Beryllium, gedragen zich anders dan de andere leden van hun groepen. Hun gedrag is gelijk aan dat van het tweede element van de volgende groep. Dus lithium is vergelijkbaar met magnesium, en beryllium is vergelijkbaar met aluminium. []

In het periodiek systeem staat dit bekend als een "diagonaal verband". Het diagonale verband is het gevolg van overeenkomsten in ionische afmetingen en lading/radiusverhouding van het element. De overeenkomst tussen lithium en magnesium is het gevolg van hun vergelijkbare grootte:[]

Stralen, Li=152pm Mg=160pm

Lithium

Lithium gedraagt zich heel anders dan de andere elementen van groep één. Dit verschil wordt veroorzaakt door:

  1. de kleine afmetingen van het lithiumatoom en zijn ion.
  2. het hogere polarisatievermogen van li
    +
    (d.w.z. de verhouding tussen de ladingsgrootte). Dit betekent een verhoogd covalent karakter van zijn verbindingen, dat verantwoordelijk is voor hun oplosbaarheid in organische oplosmiddelen
  3. de hoge ionisatie-enthalpie en het hoge elektronegatieve karakter van lithium in vergelijking met andere alkalimetalen
  4. het niet beschikbaar zijn van d-banen in zijn valentieschil
  5. sterke intermetallische binding

Sommige van de manieren waarop lithium zich anders gedraagt dan andere leden van zijn:[]

  1. Lithium is harder dan natrium en kalium, die zo zacht zijn dat zij met een prestigemes kunnen worden gesneden.
  2. Het smelt- en kookpunt van lithium zijn hoger.
  3. Lithium vormt monoxide met zuurstof, andere alkaliën vormen peroxide en superoxide.
  4. Lithium verbindt zich met stikstof om nitriden te vormen, terwijl andere alkalimetalen dat niet doen.
  5. Lithiumchloride is vervloeiend en kristalliseert als een hydraat LiCl.2H2O. Andere alkalimetaalchloriden vormen geen hydraten.

Verwante pagina's

·         v

·         t

·         e

Lay-outs

  • Standaard
  • Grote tafel
  • Inline f-blok
  • Verticaal
  • Alleen tekst
  • Metalen en niet-metalen
  • Blokken
  • Vallen
  • Verlenging na de 7e periode
  • Grote verlengde tafel
  • Grote brede tafel
  • Elektronenconfiguraties
  • Elektronegativiteiten
  • Alternatieven
  • Janet tafel
  • Kristalstructuur
  • Ontdekkingsperiodes

Lijst van elementen per

  • Naam etymologie (symbool)
  • Ontdekking
  • Overvloed (bij de mens)
  • Nucleaire stabiliteit
  • Atoomeigenschappen
  • Productie

Pagina's met gegevens

  • Elektronenconfiguraties
  • Dichtheden
  • Elektronenaffiniteiten
  • Smeltpunten
  • Kookpunten
  • Kritieke punten
  • Fusiewarmte
  • Warmte van verdamping
  • Warmtecapaciteiten
  • Dampspanningen
  • Pauling elektronegativiteiten
  • Ionisatie-energieën
  • Atomaire stralen
  • Elektrische weerstanden
  • Warmtegeleidingscoëfficiënten
  • Thermische uitzettingscoëfficiënten
  • Geluidssnelheden
  • Elastische eigenschappen
  • Hardheden
  • Overvloed
  • Oxidatietoestanden

Groepen

  • 1 (Alkalimetalen)
  • 2 (Alkalische aardmetalen)
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13 (Boorgroep)
  • 14 (Koolstofgroep)
  • 15 (Pnictogenen)
  • 16 (Chalcogens)
  • 17 (Halogenen)
  • 18 (edelgassen)

Andere elementcategorieën

Blokken

  • s-blok
  • p-blok
  • d-blok
  • f-blok
  • g-blok

Perioden

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8

Categorie:Periodiek systeem


AlegsaOnline.com - 2020 / 2022 - License CC3