Lithium (element)

Lithium (van het Griekse lithos 'steen') is een zacht, zilverwit metaal met symbool Li. Het is het derde chemische element in het periodiek systeem. Dit betekent dat het 3 protonen in zijn kern heeft en 3 elektronen eromheen. Het atoomnummer is 3. Het massagetal is 6,94. Het heeft twee veel voorkomende isotopen, 6Li en 7Li. 7Li komt het meest voor. 92,5% van het lithium is 7Li. Lithium is een zacht zilverkleurig metaal dat zeer reactief is. Het wordt gebruikt in lithiumbatterijen en bepaalde geneesmiddelen.

Eigenschappen

Fysische eigenschappen

Lithium is een van de alkalimetalen. Lithium is een zilverachtig vast metaal (wanneer het vers gesneden is). Het is zeer zacht. Het kan dus gemakkelijk met een mes worden gesneden. Het smelt bij een lage temperatuur. Het is zeer licht, vergelijkbaar met hout. Het is het minst dichte metaal en het minst dichte element in vaste of vloeibare toestand. Het kan meer warmte vasthouden dan enig ander vast element. Het geleidt gemakkelijk warmte en elektriciteit.

Chemische eigenschappen

Het reageert met water, waarbij waterstof vrijkomt en een basische oplossing (lithiumhydroxide) wordt gevormd. Daarom moet lithium in vaseline worden bewaard. Natrium en kalium kunnen in olie worden opgeslagen, maar lithium niet omdat het zo licht is. Het blijft drijven op de olie en wordt er niet door beschermd.

Lithium reageert ook met halogenen. Het kan reageren met stikstofgas om lithiumnitride te maken. Met lucht reageert het tot een zwarte aanslag en vervolgens tot een wit poeder van lithiumhydroxide en lithiumcarbonaat.

Chemische verbindingen

Zie ook: Categorie:Lithiumverbindingen

Lithium vormt chemische verbindingen met slechts één oxidatietoestand: +1. De meeste daarvan zijn wit en niet reactief. Bij verhitting in een vlam krijgen ze een helderrode kleur. Ze zijn een beetje giftig. De meeste lossen op in water. Lithiumcarbonaat is minder goed oplosbaar in water dan de andere alkalimetaalcarbonaten zoals natriumcarbonaat.

  • Lithiumcarbonaat, gebruikt in de geneeskunde
  • Lithiumchloride, kleurloze kristallijne vaste stof, rode vlam bij verhitting
  • Lithiumhydroxide, sterke base, gebruikt om koolstofdioxide te verwijderen in ruimteschepen
  • Lithiumnitraat, oxidatiemiddel
  • Lithiumnitride, sterke base
  • Lithiumoxide, lost op in water en maakt lithiumhydroxide
  • Lithiumperoxide, reageert met water om zuurstof te maken

·        

Lithiumnitraat

·        

Lithiumhydroxide

·        

Lithiumcarbonaat

·        

Lithiumchloride

Vlamtest voor lithium
Vlamtest voor lithium

Voorval

Het komt niet als element in de natuur voor. Het komt alleen voor in de vorm van lithiumverbindingen. De oceaan bevat een grote hoeveelheid lithium. Bepaalde granieten bevatten grote hoeveelheden lithium. De meeste levende wezens hebben lithium in zich. Er zijn plaatsen waar veel lithium in het zout zit. Sommige silicaten hebben lithium in zich.

Geschiedenis

Lithium (Grieks lithos, wat "steen" betekent) werd in 1817 ontdekt door Johann Arfvedson. In 1818 merkte Christian Gmelin op dat lithiumzouten een helderrode kleur in vlammen geven. W.T. Brande en Sir Humphrey Davy gebruikten later elektrolyse op lithiumoxide om het element te isoleren. Lithium werd eerst gebruikt in vetten. Daarna werd lithium veel gebruikt voor kernwapens. Lithium werd ook gebruikt om glas gemakkelijker te doen smelten en aluminiumoxide gemakkelijker te doen smelten bij het maken van aluminium. Nu wordt lithium vooral gebruikt in batterijen.

Het kreeg blijkbaar de naam "lithium" omdat het werd ontdekt in een mineraal, terwijl andere gewone alkalimetalen voor het eerst werden ontdekt in plantenweefsel.

Voorbereiding

Het wordt gemaakt door lithiumchloride uit zwembaden en bronnen te halen. Het lithiumchloride wordt gesmolten en geëlektrolyseerd. Zo worden vloeibaar lithium en chloor gemaakt.

Gebruikt

Als een element

Het wordt voornamelijk gebruikt in batterijen. Lithium wordt gebruikt als een anode in de lithiumbatterij. Het heeft meer vermogen dan batterijen met zink, zoals alkalinecellen. Lithiumionbatterijen bevatten ook lithium, maar niet als element. Het wordt ook gebruikt in legeringen voor warmteoverdracht. Lithium wordt gebruikt om organolithiumverbindingen te maken. Deze worden gebruikt voor zeer sterke basen.

In chemische verbindingen

Lithiumverbindingen worden gebruikt in sommige geneesmiddelen die bekend staan als stemmingsstabilisatoren. Lithiumniobaat wordt gebruikt in radiozenders in mobiele telefoons. Sommige lithiumverbindingen worden ook gebruikt in keramiek. Lithiumchloride kan water van andere dingen absorberen. Sommige lithiumverbindingen worden gebruikt om zeep en vet te maken.

Veiligheid

Lithium reageert met water, waarbij het irriterende rook en hitte produceert. Het is niet zo gevaarlijk als de andere alkalimetalen. Lithiumhydroxide is zeer corrosief.

Isotopen

Er zijn 5 isotopen van Lithium met respectievelijk 2, 3, 4, 5 en 6 neutronen in de kern. De meest voorkomende isotoop in de natuur is 3Li7, dat 92,58 % van het totaal uitmaakt. De tweede isotoop die veel voorkomt is 3Li6, dat 7,42 % van het totaal uitmaakt. De andere 3 isotopen bestaan in zeer kleine hoeveelheden. De atoommassa van Lithium is 6,939.

Verwante pagina's

  • Alkalisch aardmetaal
  • Beryllium

AlegsaOnline.com - 2020 / 2022 - License CC3