Cerium (Ce): lanthanide met atoomnummer 58 — eigenschappen & toepassingen

Ontdek Cerium (Ce) — lanthanide met atoomnummer 58: eigenschappen, toepassingen, productie en rol in katalysatoren, legeringen en elektronica.

Cerium is een chemisch element met een atoomnummer van 58. Dit betekent dat de kern van cerium 58 protonen bevat. De atoommassa van cerium is 140,12. Het chemische symbool van cerium is Ce en het behoort tot de groep van de lanthaniden.

Eigenschappen

• Atomaire eigenschappen: atoomnummer 58, symbool Ce, atoommassa ongeveer 140,12 u.
• Elektronconfiguratie: typisch weergegeven als [Xe] 4f¹ 5d¹ 6s², wat bijdraagt aan de karakteristieke chemie van lanthaniden.
• Uiterlijk en fysieke eigenschappen: cerium is een zilverwit, zacht en kneedbaar metaal. Het oxideert gemakkelijk aan de luchtoppervlakte.
• Dichtheid en faseovergangen (benaderend): dichtheid ≈ 6,77 g/cm³; smeltpunt ≈ 795 °C; kookpunt ≈ 3.440 °C.
• Magnetisch gedrag: zwak paramagnetisch door ongepaarde f-elektronen.
• Oxidatietoestanden: +3 (Ce(III)) is het meest voorkomend; +4 (Ce(IV)) is ook belangrijk en vormt stabiele verbindingen zoals CeO2.

Voorkomen en winning

Cerium is het meest voorkomende van de lanthaniden en een van de meest voorkomende “zeldzame aardmetalen” in de aardkorst. Het komt voor in mineralen zoals bastnäsite, monaziet en andere REE-rijk ertsen. Winnen gebeurt commercieel via fysieke scheiding van ertsen gevolgd door chemische verwerking zoals extractie met oplosmiddelen en ionenwisseling om de verschillende lanthaniden van elkaar te scheiden.

Belangrijke verbindingen

• Cerium(IV)oxide, CeO2 (ceria): zeer belangrijk industrieel materiaal met hoge zuurstofopslagcapaciteit; gebruikt als katalysator, polijstmiddel en bij brandstofcellen.
• Cerium(III)-zouten: zoals CeCl3 en Ce(NO3)3, gebruikt in synthesekatalyse en analysechemie.
• Ceric ammoniumnitraat (CAN): een veelgebruikt oxiderend reagens in organische synthese.

Toepassingen

• Katalyse: CeO2 wordt gebruikt in autokatalysatoren en in industriële katalysatoren vanwege zijn vermogen zuurstof op te slaan en vrij te geven.
• Glas en polijsten: ceriumoxide is het belangrijkste polijstmiddel voor glas en optische componenten.
• Vonklegeringen (ferrocerium / vuursteen): mengsels met cerium worden gebruikt in aanstekers en vuurstokken omdat ze gemakkelijk vonken produceren.
• Fosforen en verlichting: cerium-doped materialen (bijv. YAG:Ce) worden gebruikt als fosforen in LED-verlichting en beeldschermen.
• Metaalfabricage: cerium wordt gebruikt als legeringselement om gietbaarheid te verbeteren en oxidatie te verminderen.
• Milieu- en energiesector: toepassingen in brandstofcellen, katalytische reiniging en als onderdeel van materialen voor energieopslag en -conversie.

Reactiviteit en chemisch gedrag

Ceriumoxideert snel in lucht tot Ce2O3 en CeO2; fijn verdeeld metaal kan pyroforysch zijn (ontbranden bij contact met lucht). In waterige omstandigheden gedraagt Ce zich doorgaans als Ce(III), terwijl Ce(IV) sterke oxidatiemiddelen vormt. De wisselwerking tussen Ce(III) en Ce(IV) maakt ceria geschikt als zuurstofbuffer in katalytische systemen.

Isotopen

Natuurlijk cerium bestaat uit meerdere stabiele isotopen; 140Ce is veruit het meest voorkomende. Er bestaan ook radioactieve isotopen die in laboratoria en voor onderzoek worden gebruikt.

Geschiedenis

Cerium werd aan het begin van de 19e eeuw ontdekt in ertsen uit de regio Bastnäs (Zweden). De naam is afgeleid van de dwergplaneet Ceres, die kort daarvoor was ontdekt.

Veiligheid en milieu

• Cerium in massieve vorm is bij normaal gebruik relatief onschadelijk, maar fijn verdeeld metaal en stof kan brandbaar zijn en irriterend werken voor huid, ogen en ademhalingswegen.
• Ceriumverbindingen moeten volgens veiligheidsvoorschriften worden behandeld; sommige vormen (bijv. fijn poeder) vereisen speciale opslag en afvoer.
• Recycling van ceriumhoudende materialen (bijv. katalysatoren) is belangrijk voor toeleveringszekerheid en vermindering van milieu-impact.

Samenvatting: Cerium is een veelzijdig lanthanide met belangrijke industriële toepassingen—van katalyse en polijsten tot legeringen en fosforen—en speelt een belangrijke rol in moderne technologieën voor energie en milieu. Door zijn chemische flexibiliteit (Ce(III)/Ce(IV)) en relatieve overvloed is het een van de meest gebruikte zeldzame aardmetalen.

Zoek op letter