Broom (Br) is een chemisch element. Zijn atoomnummer (het aantal protonen) is 35, en zijn atoomgewicht is 80. Het behoort tot groep 7 van het periodiek systeem. Het is diatomisch, wat betekent dat in elk broommonster twee atomen aan elkaar vastzitten om een molecuul te maken.
Broom is een rood-bruine vloeistof. Vloeibare elementen zijn zeldzaam; alleen broom en kwik zijn vloeibaar bij kamertemperatuur. Het verdampt gemakkelijk tot verstikkende bruine dampen. Het heeft een slechte geur. Zijn naam betekent "stank van geiten". Het kan een metaal worden bij zeer hoge druk.
Het heeft twee stabiele isotopen. Dat zijn79 Br en81 Br. Er zijn ongeveer 29 andere radioactieve isotopen.
Broom is vrij reactief. Zijn reactiviteit ligt tussen die van chloor, die reactiever is, en die van jodium, die minder reactief is. Het reageert met metalen en niet-metalen. Fosfor reageert heftig met broom. Aluminium reageert op dezelfde manier. Het kan dingen bleken zoals chloor. Het reageert beter in het licht. Het lost een beetje op in water. Heet water maakt het disproportioneel in broomwaterstofzuur en onderbromig zuur. Broom kan verbindingen aangaan met stoffen als natrium om natriumbromide te vormen.
Broom vormt verbindingen in vele oxidatietoestanden: -1, +1, +3, +5, en (soms) +7. -1 is de meest voorkomende. Het wordt gevonden als bromide. Bromiden zijn niet reactief. Het zijn kleurloze vaste stoffen die gemakkelijk in water oplossen. Covalente bromiden kunnen vloeibaar of gasvormig zijn. De andere verbindingen zijn allemaal sterke oxidatiemiddelen. Hun chloorneefjes komen vaker voor. +1 heeft de hypobromieten, die onstabiel zijn. +3 heeft de bromieten. Broomdioxide is de enige veel voorkomende broomverbinding in de oxidatietoestand +4. +5 heeft de bromaten, die meer voorkomen dan alle andere, behalve de bromiden. Bromaten zijn sterke oxidatiemiddelen en worden soms aan meel toegevoegd. +7 heeft de perbromaten. Perbromaten zijn zeer onstabiel.
· 
Natriumbromide
· 
Kaliumbromide
· 
Natriumbromaat
Broom wordt gemaakt door chloorgas door een oplossing van een bromide te laten borrelen. Het bromide wordt geoxideerd tot broom, terwijl het chloor wordt gereduceerd tot chloride.
Het wordt voornamelijk gebruikt om organobroomverbindingen te maken, organische verbindingen met broom erin. Organobromines worden gebruikt om branden te blussen. Vroeger werden ze toegevoegd aan benzine. Sommige werden gebruikt als pesticide. Sommige anorganische bromiden werden gebruikt als kalmeringsmiddel. Broom kan ook gebruikt worden als ontsmettingsmiddel. Zilverbromide wordt gebruikt in films.
Broom is giftig en corrosief voor de huid. Broomgas is ook irriterend als het wordt ingeademd. Broom kan met veel dingen heftig reageren.
| · v · t · e | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Controle door de autoriteit |
A: Broom is een chemisch element dat deel uitmaakt van groep 7 elementen of halogenen op het periodiek systeem.
A: Het atoomnummer van broom is 35.
A: Atoomgewicht is de gemiddelde massa van alle isotopen van een element. Voor broom is het atoomgewicht 80.
A: Ja, broom is diatomisch. Dit betekent dat twee atomen aan elkaar vastzitten om een molecuul te maken in een broommonster.
A: De groep halogenen op het periodiek systeem omvat fluor, chloor, broom, jodium en astatine.
A: Het chemische symbool voor broom is Br.
A: Er zitten 35 protonen in een broomatoom, wat overeenkomt met het atoomnummer van broom.
