Chroom | chemisch element

Eigenschappen

Chroom is een glanzend metaal. Het is reactief, maar het reageert met lucht om een zeer dun laagje chroom(III)oxide te produceren, waardoor het niet meer roest.

 

Verbindingen

Chroom komt voor in verschillende oxidatietoestanden; +2, +3 en +6 komen het meest voor. Het vormt chemische verbindingen die kleurrijk zijn.

• Chroom(II)oxide, zwart, zeldzaam, reductiemiddel
• Chroom(II)chloride, blauw bij oplossen in water, onstabiel
• Chroom(III)oxide, donkergroen
• Chroom(III)chloride, groen wanneer het water bevat (gehydrateerd), paars wanneer het geen water bevat (watervrij)
• Chroom(III)sulfaat
• Chroom(IV)oxide, zwart, gebruikt in cassettes
• Chroom(VI)oxide, chroomtrioxide, rood, oxidatiemiddel, giftig. Chroomzuur wordt gevormd door het oplossen van chroom(VI)oxide in water.
• Chroomchloride, rode vloeistof
• Chroom aluin

Driewaardig chroom

Er zijn twee hoofdtypen chroomionen, die voorkomen in chroomverbindingen. Het ene type chroomion (Cr³⁺, driewaardig chroom ) is nodig voor ons lichaam en dat van andere dieren. Als we niet genoeg chroom binnenkrijgen, kunnen bepaalde delen van ons lichaam niet goed werken. Het meeste chroom dat wij nodig hebben, halen wij uit ons voedsel. Chroom wordt ook verwerkt in vitaminen om ervoor te zorgen dat we genoeg binnenkrijgen. Als we te veel van dit type chroom binnenkrijgen, kan het ons lichaam schaden.

Zeswaardig chroom

Een ander type chroom (Cr⁶⁺ (chromaat, zeswaardig chroom), in de oxidatietoestand +6) kan kanker veroorzaken of mensen ziek maken, ook al worden de meeste mensen er niet veel aan blootgesteld. Het wordt aangetroffen op plaatsen waar chroommetaal wordt gemaakt, en daarom moeten die worden opgeruimd als ze sluiten. Zeswaardig chroom kan worden vernietigd door het te laten reageren met reductiemiddelen, waardoor het wordt omgezet in Cr³⁺ (driewaardig chroom). Het zijn sterke oxidatiemiddelen.

Chromaten

Het chromaation is CrO₄^2- . Chromaten zijn over het algemeen geel.

• Kaliumchromaat
• Natriumchromaat

Dichromaten

Het dichromaat-ion is Cr₂ O₇^2- . Dichromaten zijn rood of oranje.

• Ammoniumdichromaat
• Kaliumdichromaat
• Natriumdichromaat, gebruikt bij de verwerking van chroom

 
Zeswaardig chroomverbinding  


Driewaardig chroomverbinding  

Voorkomen en bereiding

Chroom komt voor als chromiet. Chromiet is een mengsel van ijzer(II)oxide en chroom(III)oxide. De chemische formule is FeCr₂ O₄ . Het wordt verhit met natriumcarbonaat om natriumchromaat, ijzer(III)oxide en koolstofdioxide te maken. Het natriumchromaat reageert met zwavelzuur om natriumdichromaat te maken. Het natriumdichromaat wordt met koolstof gereduceerd tot chroom(III)oxide. Het chroom(III)oxide reageert met aluminium om chroommetaal te maken. De chromaten en dichromaten maken de chroomproductiegebieden giftig.

 
Chromiet  

Gebruikt

Chroom wordt gebruikt in verschillende metaalproducten. Roestvrij staal wordt het meest gebruikt. Het wordt ook gebruikt bij "verchromen", waarbij het dingen doet glanzen en corrosie tegengaat. Sommige chromaten werden gebruikt als pigment, maar ze zijn giftig en daarom wil men ze niet meer gebruiken.

 

Veiligheid

Chroommetaal is niet giftig. Maar zeswaardig chroom is giftig en kankerverwekkend, en driewaardig chroom is in grote hoeveelheden licht giftig.

 

Gerelateerde pagina's

• Chroomverbindingen

 

Periodiek systeem

H

Hij

Li

Wees

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

Als

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

Op

Rn

Vr

Ra

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

Geen

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

Alkalimetalen Alkalische aardmetalen Lanthaniden Actiniden Overgangsmetalen Slechte metalen Metalloïden Andere niet-metalen Halogenen Edelgassen